Question

К 0,7500 г H2C2O42H2O, растворенной в воде, добавлено 25 мл раствора KOH, остаток последнего оттитрован 4,00 мл 0,12 М HCI. Рассчитать молярную концентрацию раствора KOH.

Answer 1

Дано:
Масса H2C2O4*2H2O = 0.7500 г
Объем раствора KOH = 25 мл
Объем раствора HCI = 4.00 мл
Концентрация раствора HCI = 0.12 М

Найти:
Молярную концентрацию раствора KOH

Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей H2C2O4*2H2O:
n(H2C2O4*2H2O) = m / molar_mass(H2C2O4*2H2O)
n(H2C2O4*2H2O) = 0.7500 г / (126.07 г/моль + 2 * 18.02 г/моль) = 0.00489 моль

Затем найдем количество молей KOH, которое было использовано для нейтрализации остатка H2C2O4*2H2O:
n(KOH) = n(H2C2O4*2H2O) = 0.00489 моль

Теперь используя уравнение молярной концентрации, найдем молярную концентрацию раствора KOH:
C(KOH) = n(KOH) / V(KOH)
C(KOH) = 0.00489 моль / 0.025 л = 0.195 М

Ответ:
Молярная концентрация раствора KOH составляет примерно 0.195 М.