Question

Через 25,00 мл раствора соляной кислоты с Т(HCI)=0,006970 г/мл пропущен газ, содержащий аммиак. На титрование остатка кислоты израсходовано 7,25 мл раствора NaOH. Установлено, что 1 мл раствора щелочи эквивалентен 1,021 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать массу поглощенного аммиака.

Answer 1

Дано:
V(HCl) = 25,00 мл
T(HCl) = 0,006970 г/мл
V(NaOH) = 7,25 мл
V(NaOH) = 1,021 V(HCl)

Найти: массу поглощенного аммиака

Решение с расчетом:
1. Рассчитаем массу соляной кислоты в растворе:
m(HCl) = V(HCl) * T(HCl) = 25,00 мл * 0,006970 г/мл = 0,17425 г

2. Найдем эквивалентное количество соляной кислоты, затраченное на титрование:
V(HCl_экв) = V(NaOH) * (1 / 1,021) = 7,25 мл * (1 / 1,021) = 7,088 мл

3. Рассчитаем массу неизрасходованной соляной кислоты:
m(HCl_ост) = V(HCl) - V(HCl_экв) = 25,00 мл - 7,088 мл = 17,912 мл
m(HCl_ост) = 17,912 мл * 0,006970 г/мл = 0,125 г

4. Рассчитаем массу поглощенного аммиака:
m(NH3) = m(HCl) - m(HCl_ост) = 0,17425 г - 0,125 г = 0,04925 г

Ответ: Масса поглощенного аммиака равна 0,04925 г.