Question

К раствору (NH4)2SO4 добавили 25,00 мл раствора NaOH, Т(NaOH)=0,008922 г/мл. Кипячением удалили аммиак, а на титрование оставшейся щелочи израсходовали 8,65 мл раствора HCI, T(HCI)=0,007236 г/мл. Вычислить массу (NH4)2SO4.

Answer 1

Дано:  
Объем раствора NaOH (V(NaOH)) = 25,00 мл  
Плотность раствора NaOH (ρ(NaOH)) = 0,008922 г/мл  
Объем раствора HCl (V(HCl)) = 8,65 мл  
Плотность раствора HCl (ρ(HCl)) = 0,007236 г/мл  

Найти:  
Массу (NH4)2SO4.

Решение с расчетом:  
1. Найдем количество вещества NaOH, добавленного к раствору ((NH4)2SO4):
   n(NaOH) = V(NaOH) * ρ(NaOH) = 25,00 мл * 0,008922 г/мл = 0,22305 г

2. Так как NaOH и (NH4)2SO4 реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества ((NH4)2SO4) будет таким же:
   n((NH4)2SO4) = 0,22305 г

3. Для превращения аммиака в (NH4)2SO4 необходимо умножить количество вещества ((NH4)2SO4) на молярную массу ((NH4)2SO4):
   m((NH4)2SO4) = n((NH4)2SO4) * M((NH4)2SO4) = 0,22305 г * 132 г/моль = 29,45 г

Ответ:  
Масса (NH4)2SO4 равна 29,45 г.