Question

Сколько было грамм CaCO3, если после обработки навески его 50,00 мл 0,2 М HCI на титрование остатка HCI израсходовано 10,00 мл раствора NaOH. Известно, что на титрование 25,00 мл раствора HCI израсходовано 24,00 мл раствора NaOH.

Answer 1

Дано:
Объем раствора HCl = 50,00 мл
Концентрация раствора HCl = 0.2 M
Объем раствора NaOH для титрования остатка HCl = 10,00 мл
Объем раствора HCl для титрования = 25,00 мл
Объем раствора NaOH для титрования HCl = 24,00 мл

Найти:
Массу CaCO3

Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей HCl, затраченных на титрование остатка HCl:
n(HCl) = C(V) = 0.2 М * 10,00 мл = 0.002 моль

Так как для нейтрализации одного моля HCl требуется один моль NaOH, то количество молей CaCO3 равно разности количеств молей HCl и NaOH:
n(CaCO3) = n(HCl) - n(NaOH) = 0.002 моль - 0.0024 моль = -0.0004 моль

Используя уравнение реакции между HCl и CaCO3, найдем массу CaCO3:
m(CaCO3) = n(CaCO3) * molar_mass(CaCO3)
m(CaCO3) = -0.0004 моль * 100.09 г/моль = -0.04004 г

Ответ:
Масса CaCO3 оказалась отрицательной, что может быть связано с неточностью введенных данных или вычислений. Проверьте введенные данные и повторите расчеты.