Question

Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0.1510 г дихромата калия растворили в разбавленной соляной кислоте , добавили избыток KJ и выделившийся иод оттитровали , затратив 24.9 мл тиосульфата натрия. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора тиосульфата натрия.

Answer 1

Дано:
Масса дихромата калия = 0.1510 г
Объем раствора тиосульфата натрия, затраченный на титрование = 24.9 мл

Найти:
1. Молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия
2. Титр раствора тиосульфата натрия

Решение с расчетом:
1. Найдем количество миллимолей дихромата калия:
   n(K2Cr2O7) = m/M
   M(K2Cr2O7) = 294.19 г/моль (K = 39.10 г/моль, Cr = 51.996 г/моль, O = 15.999 г/моль)
   n(K2Cr2O7) = 0.1510 г / 294.19 г/моль ≈ 0.000513 моль

2. Поскольку реакция между дихроматом калия и тиосульфатом натрия происходит по уравнению:
   6Na2S2O3 + K2Cr2O7 + 8HCl = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 2KCl + 4Na2SO4 + 8H2O
   Из уравнения видно, что для окисления одного моля тиосульфата натрия необходимо 1 моль K2Cr2O7.

3. Рассчитаем молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия:
   C = n/V
   C = 0.000513 моль / 24.9 мл = 0.0206 M

4. Теперь найдем титр раствора тиосульфата натрия, который равен его молярной концентрации:
   Титр = C
   Титр ≈ 0.0206 M

Ответ:
1. Молярная концентрация раствора тиосульфата натрия составляет примерно 0.0206 M.
2. Титр раствора тиосульфата натрия примерно равен 0.0206 M.