Дано:
Содержание Fe2O3 в руде = 10%
Объем раствора KMnO4 = 25 мл
Концентрация раствора KMnO4 = 0.10 н
Найти:
Массу навески руды
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей KMnO4, затраченных на титрование Fe2O3:
n(KMnO4) = C(V) = 0.10 н * 25 мл = 0.0025 моль
Затем найдем количество молей Fe2O3:
n(Fe2O3) = n(KMnO4) / 5 (так как соотношение между Fe2O3 и KMnO4 по уравнению реакции составляет 1:5)
Теперь найдем массу Fe2O3, соответствующую найденному количеству молей:
m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * molar_mass(Fe2O3)
m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * (159.69 г/моль + 15.999 г/моль * 3) = n(Fe2O3) * 159.69 г/моль
Ответ:
Масса навески руды, содержащей около 10% Fe2O3, чтобы при титровании раствора железа (II), полученного при обработке ее, расходовалось 25 мл 0,10 н раствора KMnO4, равна примерно n(Fe2O3) * 159.69 г/моль.