Дано:
Масса Na2C2O4 = 0.1085 г
Объем раствора KMnO4, затраченный на титрование = 21.25 мл
Найти:
Молярную концентрацию раствора KMnO4
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей Na2C2O4:
n(Na2C2O4) = m / molar_mass(Na2C2O4)
n(Na2C2O4) = 0.1085 г / (105.99 г/моль + 2 * 12.01 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) ≈ 0.001 моль
Затем используем уравнение баланса химической реакции между Na2C2O4 и KMnO4 для определения количества молей KMnO4, затраченных для титрования Na2C2O4. По коэффициентам перед соединениями в уравнении баланса химической реакции можно установить, что количество молей KMnO4 равно количеству молей Na2C2O4.
Таким образом, молярная концентрация эквивалента раствора KMnO4 равна количеству молей KMnO4, затраченных на титрование, деленному на объем раствора:
C(KMnO4) = n(KMnO4) / V(KMnO4)
C(KMnO4) = 0.001 моль / 0.02125 л ≈ 0.047 M
Ответ:
Молярная концентрация эквивалента раствора KMnO4, полученная из его титра, составляет примерно 0.047 M.