Дано:
Масса CaCO3 = 0.5835 г
Объем раствора H2SO4 = 25.00 мл
Объем раствора NaOH = 9.25 мл
Концентрация NaOH = 0.1 н
Найти:
Молярную концентрацию раствора серной кислоты
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей NaOH, затраченных на титрование остатка H2SO4:
n(NaOH) = C(V) = 0.1 н * 9.25 мл = 0.925 ммоль
Так как для нейтрализации одного моля H2SO4 требуется два моля NaOH, то общее количество молей H2SO4 в реакции будет равно половине количества молей NaOH:
n(H2SO4) = 0.925 ммоль / 2 = 0.4625 ммоль
Теперь найдем массу CaCO3 и количество молей H2SO4:
m(H2SO4) = molar_mass(H2SO4) * n(H2SO4)
m(H2SO4) = 98 г/моль * 0.4625 ммоль ≈ 45.35 мг
Далее вычислим молярную концентрацию раствора H2SO4, используя ее объем и количество молей:
C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4)
C(H2SO4) = 0.4625 ммоль / (25.00 мл / 1000) = 18.50 мМ
Ответ:
Молярная концентрация раствора серной кислоты составляет приблизительно 18.50 мМ.