Дано:
Масса Na2CO3: 0,0530 г
Объем раствора H2SO4: 25,00 мл
Концентрация H2SO4: 0,2 М
Объем раствора NaOH: 15,00 мл
Найти: молярную концентрацию раствора NaOH
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество молей Na2CO3:
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Количество молей Na2CO3 = Масса / Молярная масса = 0,0530 г / 105,99 г/моль ≈ 0,0005 moles
2. По уравнению реакции Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2 видно, что соотношение между Na2CO3 и H2SO4 равно 1:1. Таким образом, количество молей H2SO4 также составляет 0,0005 moles.
3. Рассчитаем количество молей NaOH, которое было израсходовано при обратном титровании:
Количество молей NaOH = Количество молей H2SO4 = 0,0005 moles
4. Рассчитаем массу NaOH, используя его объем и плотность (предполагая плотность равной 1 г/мл):
Масса NaOH = Объем * Плотность = 15,00 мл * 1 г/мл = 15,00 г
5. Рассчитаем молярную концентрацию NaOH:
Молярная концентрация NaOH = Количество молей / Объем = 0,0005 moles / 0,015 L = 0,033 M
Ответ: Молярная концентрация раствора NaOH составляет примерно 0,033 M.