Дано:
Исходный объем раствора H2SO4 = 100 мл
Желаемая конечная концентрация раствора H2SO4 = 0,25 М
Концентрация раствора H2SO4 для добавления = 35,60%
Плотность раствора серной кислоты = 1,265 г/см3
Найти:
Объем раствора серной кислоты, необходимый для разведения исходного раствора
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей H2SO4, необходимых для приготовления требуемого раствора:
n(H2SO4) = C*V
n(H2SO4) = (0,25 М - 0,1 М)*0.1 л = 0,015 моль
Теперь найдем массу H2SO4, содержащуюся в требуемом растворе:
m(H2SO4) = n * molar_mass(H2SO4)
m(H2SO4) = 0,015 моль * (2 * 1.008 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) ≈ 1,812 г
Затем найдем объем раствора серной кислоты необходимый для достижения желаемой концентрации, используя уравнение концентрации:
V_раствора = m(H2SO4) / (C * concentration_H2SO4 * ρ)
V_раствора = 1,812 г / (0,25 М * 0,356 * 1,265 г/см3) ≈ 20,30 мл
Ответ:
Для получения раствора 0,25 М H2SO4 из 100 мл 0,1 М H2SO4 следует добавить примерно 20,30 мл раствора серной кислоты.