Дано:
Масса навески Na2CO3 (m) = 0,0516 г
Объем раствора HCl (V(HCl)) = 25,00 мл
Концентрация раствора HCl (C(HCl)) = 0,0483 М
Объем раствора NaOH (V(NaOH)) = 24,80 мл
Концентрация раствора NaOH (C(NaOH)) = 0,03 М
Коэффициент перевода метилового оранжевого (K) = 1,298
Найти:
Массовую долю % индифферентных примесей в образце.
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей HCl, реагировавших с Na2CO3:
n(HCl) = C(HCl) * V(HCl) = 0,0483 М * 25,00 мл = 1,2075 ммоль
2. Так как Na2CO3 и HCl реагируют в соотношении 1:2, то количество молей Na2CO3 будет равно половине количества молей HCl, т.е. 0,6038 ммоль.
3. Найдем массу Na2CO3:
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3) = 0,6038 ммоль * 105,99 г/моль = 63,98 мг
4. Найдем количество молей NaOH, необходимое для оттитровки остатка HCl:
n(NaOH) = C(NaOH) * V(NaOH) = 0,03 М * 24,80 мл = 0,744 ммоль
5. Теперь найдем количество молей HCl, которые не были нейтрализованы Na2CO3:
n(HCl_residual) = n(HCl_initial) - 2 * n(Na2CO3) - n(NaOH) = 1,2075 ммоль - 2 * 0,6038 ммоль - 0,744 ммоль = -0,7451 ммоль (отрицательное значение указывает на избыток NaOH)
6. Рассчитаем массу индифферентных примесей:
m_impurities = m - m(Na2CO3) = 0,0516 г - 63,98 мг = 0,050936 г
7. Найдем массовую долю % индифферентных примесей:
% impurities = (m_impurities / m) * 100% = (0,050936 г / 0,0516 г) * 100% ≈ 98,72%
Ответ:
Массовая доля % индифферентных примесей в образце составляет примерно 98,72%.