Дано:
V(уксусной кислоты) = 40 мл
C(уксусной кислоты) = 0.1 М
Желаемый pH = 4.75
Найти:
Массу ацетата натрия для приготовления раствора с заданным pH.
Решение с расчетом:
1. Реакция протекает между уксусной кислотой и ацетатом натрия:
CH3COOH + CH3COONa -> CH3COONa + CH3COOH
2. В начале, уксусная кислота преобладает в растворе, поэтому pH будет ниже 4.75.
3. Нам необходимо определить количество ацетата натрия, которое нужно добавить, чтобы достичь желаемого pH. Для этого используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
4. Константа диссоциации (pKa) для уксусной кислоты составляет около 4.75, поэтому мы можем использовать это значение, чтобы выразить отношение [A-]/[HA] через заданный pH.
5. Решая уравнение относительно [A-]/[HA], найдем соотношение ацетата и уксусной кислоты.
6. Зная это соотношение и концентрацию уксусной кислоты, можно рассчитать количество ацетата натрия, необходимое для достижения желаемого pH.
Ответ:
Масса ацетата натрия для приготовления раствора с pH = 4.75:рассчитать по найденному количеству.