Дано:
Объем раствора NH4OH = 20 мл
Концентрация NH4OH = 0.1 М
Концентрация HNO3 = 0.2 М
Погрешность определения = 0.1%
Найти:
Скачок на кривой титрования
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество миллимолей NH4OH и HNO3 в растворе:
n(NH4OH) = C * V = 0.1 * 0.02 = 0.002 моль
n(HNO3) = C * V = 0.2 * 0.02 = 0.004 моль
2. Поскольку соотношение между реагирующими веществами в реакции нейтрализации NH4OH и HNO3 равно 1:1, то количество миллимолей NH4OH, которое будет затрачено для полного осаждения HNO3, равно количеству миллимолей HNO3:
n(NH4OH) = n(HNO3) = 0.004 моль
3. Рассчитаем скачок на кривой титрования:
V(NH4OH) = n(NH4OH) / C(NH4OH)
V(NH4OH) = 0.004 моль / 0.1 М = 0.04 л = 40 мл
4. Учтем погрешность определения величины:
Погрешность скачка = скачок * (погрешность / 100)
Погрешность скачка = 40 мл * (0.1 / 100) = 0.04 мл
5. Обоснование выбора индикатора:
Для данной титровки, где осуществляется нейтрализационная реакция между кислотой и щелочью, можно использовать универсальный индикатор или фенолфталеин. Универсальный индикатор обеспечивает изменение цвета в зависимости от pH раствора в широком диапазоне, который включает точку эквивалентности данной титровки. Фенолфталеин подходит для данной титровки, так как его изменение цвета происходит в диапазоне pH 8.2-10.0, что соответствует точке эквивалентности большинства нейтрализационных реакций.
Ответ:
Скачок на кривой титрования составляет 40 мл, с учетом погрешности определения 0.04 мл. В качестве индикатора можно использовать универсальный индикатор или фенолфталеин.