Дано:
Объем раствора азотной кислоты = 20 мл
Концентрация раствора азотной кислоты = 0.2 М
Концентрация раствора NaOH = 0.2 М
Погрешность определения = 0.1%
Найти:
Скачок на кривой титрования
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества в растворе азотной кислоты:
n(HNO3) = C * V = 0.2 М * 20 мл = 0.004 моль
2. Поскольку нейтрализационная реакция между HNO3 и NaOH имеет коэффициент 1:1, то количество вещества NaOH, необходимое для полного превращения HNO3:
n(NaOH) = 0.004 моль
3. Рассчитаем объем раствора NaOH, необходимый для титрования HNO3:
V(NaOH) = n(NaOH) / C(NaOH) = 0.004 моль / 0.2 М = 0.02 л = 20 мл
4. Поскольку погрешность определения составляет 0.1%, то скачок на кривой титрования будет равен:
Скачок = V(NaOH) * (погрешность / 100%) = 20 мл * (0.1 / 100) = 0.02 мл
Ответ:
Скачок на кривой титрования составит 0.02 мл