Дано:
Масса сульфида алюминия = 101 г
Найти:
Массу осадка и объем газа (н.у.), полученные при растворении сульфида алюминия
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию между сульфидом алюминия и соляной кислотой:
Al2S3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2S
2. Найдем количество вещества Al2S3:
n(Al2S3) = Масса Al2S3 / M(Al2S3)
= 101 / (2*26.98 + 3*32.07)
≈ 1 моль
3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль Al2S3 образуется 3 моль H2S. Таким образом, количество вещества H2S также составляет 1 моль.
4. Используя закон пропорций двух объемов газов, найдем объем H2S при н.у.:
V(H2S) = n(H2S) * 22.4 л/моль
= 1 * 22.4
= 22.4 л
5. Рассчитаем массу осадка AlCl3:
По химическому уравнению видно, что на 1 моль Al2S3 образуется 2 моль AlCl3. Следовательно, количество вещества AlCl3 также составляет 1 моль.
6. Найдем массу AlCl3:
Масса AlCl3 = n(AlCl3) * M(AlCl3)
= 1 * (2*26.98 + 3*35.45)
≈ 267 г
Ответ:
Масса осадка AlCl3, полученная при растворении 101 г сульфида алюминия, составляет около 267 г.
Объем газа H2S при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 л.