Дано:
Масса карбоната алюминия = 61 г
Давление газа = 1,3 атм
Температура = 23°C
Найти:
Массу осадка и объем газа, полученные при растворении карбоната алюминия в воде
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию растворения карбоната алюминия:
Al2(CO3)3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3CO2↑
2. Найдем количество вещества карбоната алюминия:
n(Al2(CO3)3) = Масса Al2(CO3)3 / M(Al2(CO3)3)
= 61 г / 233 г/моль
≈ 0.262 моль
3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль карбоната алюминия образуется 3 моль газа CO2. Таким образом, количество вещества газа CO2 составляет 0.262 моль * 3 = 0.786 моль.
4. Используя уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), найдем объем газа:
V = (nRT) / P
= (0.786 моль * 0.0821 атм*л/(моль*К) * (23+273)K) / 1,3 атм
≈ 11,82 л
5. Найдем массу осадка (гидроксида алюминия):
M(Al(OH)3) = n(Al2(CO3)3) * M(Al(OH)3)
= 0.262 моль * 78 г/моль
≈ 20.44 г
Ответ:
Масса осадка, полученного при растворении в воде 61 г карбоната алюминия, составляет около 20.44 г.
Объем газа, полученного при растворении карбоната алюминия при давлении 1,3 атм и температуре 23°C, составляет примерно 11,82 л.