Дано:
Масса сульфита алюминия = 11 г
Найти:
1. Массу осадка, образующегося при растворении сульфита алюминия.
2. Объем газа при условиях 1,2 атм и 23°C.
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию растворения сульфита алюминия:
Al2(SO3)3 + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2SO4
2. Найдем количество вещества сульфита алюминия:
n(Al2(SO3)3) = Масса / M(Al2(SO3)3)
= 11 г / (2 * 32 г/моль + 3 * (32 г/моль + 16 г/моль))
≈ 0,163 моль
3. Согласно уравнению реакции, на каждый моль сульфита алюминия образуется 2 моль осадка (гидроксид алюминия) и 3 моль газа (серная кислота). Таким образом, количество вещества осадка составляет 0,163 моль * 2 = 0,326 моль.
4. Найдем массу осадка:
Масса осадка = количество вещества * M(Al(OH)3)
= 0,326 моль * (2 * 27 г/моль + 3 * (1 * 16 г/моль + 1 * 1 г/моль))
≈ 25,956 г
5. По уравнению состояния идеального газа PV = nRT, найдем объем газа при условиях 1,2 атм и 23°C:
V = (nRT) / P
= (0,163 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * (273+23) К) / 1,2 атм
≈ 6,799 л
Ответ:
1. Масса осадка, образующегося при растворении 11 г сульфита алюминия, составляет около 25,956 г.
2. Объем газа при условиях 1,2 атм и 23°C составляет примерно 6,799 л.