Дано:
объем раствора хлорида кальция - 150 мл
концентрация раствора хлорида кальция - 10,6%
плотность хлорида кальция - 1,05 г/см³
объем раствора карбоната натрия - 30 мл
концентрация раствора карбоната натрия - 0,38%
плотность карбоната натрия - 1,1 г/см³
Найти:
массу осадка
Решение:
1. Вычислим массу хлорида кальция в 150 мл раствора:
m(CaCl2) = V * c = 150 мл * 10,6% = 15,9 г
2. Найдем количество молей CaCl2:
n(CaCl2) = m / M = 15,9 г / 111 г/моль = 0,143 моль
3. Запишем уравнение реакции:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl
4. Согласно уравнению, 1 моль CaCl2 образует 1 моль осадка CaCO3. Таким образом, масса осадка CaCO3 равна массе CaCl2:
m(CaCO3) = m(CaCl2) = 15,9 г
5. Теперь вычислим массу карбоната натрия в 30 мл раствора:
m(Na2CO3) = V * c = 30 мл * 0,38% = 0,114 г
6. Найдем количество молей Na2CO3:
n(Na2CO3) = m / M = 0,114 г / 106 г/моль = 0,00108 моль
7. Поскольку 1 моль Na2CO3 образует 1 моль осадка CaCO3, масса осадка CaCO3 равна массе Na2CO3:
m(CaCO3) = m(Na2CO3) = 0,114 г
8. Общая масса осадка:
m(осадок) = m(CaCO3) + m(CaCO3) = 15,9 г + 0,114 г = 16,014 г
Ответ:
Масса осадка, полученного при взаимодействии растворов, составляет 16,014 г.