Дано:
масса олова - 6 г
объем раствора гидроксида натрия - 69 мл
концентрация раствора гидроксида натрия - 0,2 н.
температура - 19°C
давление - 722 мм.рт.ст.
Найти:
объем выделившегося газа
Решение:
1. Запишем уравнение реакции между оловом и гидроксидом натрия:
Sn + 2NaOH → Na2SnO2 + H2↑
2. Найдем количество молей олова:
n(Sn) = m / M = 6 г / 118,71 г/моль = 0,0506 моль
3. По уравнению реакции видно, что 1 моль олова образует 1 моль водорода.
Следовательно, количество молей выделившегося газа равно количеству молей олова:
n(H2) = n(Sn) = 0,0506 моль
4. Из уравнения состояния идеального газа PV = nRT найдем объем выделившегося газа:
V = n * RT / P
= 0,0506 моль * 0,0821 атм*л/(моль*К) * (19°C + 273,15) K / 722 мм.рт.ст. * 1 атм / 760 мм.рт.ст.
≈ 0,029 л
Ответ:
Объем выделившегося газа при взаимодействии олова и гидроксида натрия составляет около 0,029 л.