Дано:
Масса оксида свинца (II) = 22,3 г
Объем выделенных газов = 6,72 дм³
Найти:
Массу смеси исходных веществ.
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества кислорода, используя объем выделенных газов при н.у.:
V = 6,72 дм³ = 6720 см³
n(O2) = V/22,4 л/моль = 6720 см³/22,4 л/моль ≈ 300 моль
2. Найдем массу кислорода в оксиде свинца (II):
Масса PbO = 22,3 г
Молярная масса PbO = 207,2 г/моль (Pb - 207,2 г/моль, O - 16 г/моль)
Массовая доля кислорода в PbO: \( \frac{16 г}{207,2 г} \times 100% ≈ 7,72% \)
Масса кислорода = 7,72% × 22,3 г ≈ 1,72 г
3. Рассчитаем массу свинца в оксиде свинца (II):
Масса свинца = 22,3 г - 1,72 г ≈ 20,58 г
4. Рассчитаем количество вещества свинца в оксиде:
n(Pb) = m/M = 20,58 г / 207,2 г/моль ≈ 0,0993 моль
5. Поскольку из уравнения реакции видно, что натрий и свинец вступают в реакцию в соотношении 2:1, то количество вещества свинца в два раза больше, чем количество вещества натрия, следовательно:
n(Na) ≈ 0,0993 моль / 2 ≈ 0,04965 моль
6. Найдем массу натрия:
M(NaNO3) = 85 г/моль
m(NaNO3) = n(Na) × M(NaNO3) ≈ 0,04965 моль × 85 г/моль ≈ 4,22 г
7. Теперь найдем массу смеси исходных веществ:
Масса смеси = масса свинцового оксида + масса натрия
Масса смеси ≈ 22,3 г + 4,22 г = 26,52 г
Ответ:
Масса смеси исходных веществ составляет примерно 26,52 г.