Question

На обжиг 19,1 г сульфида некоторого металла потребовалось 6,72 л кислорода (н.у.). В сульфиде и в образовавшемся после обжига оксиде металл имеет степень окисления +2. Сульфид какого металла был подвергнут обжигу? Какая масса иода может прореагировать с газом, оставшимся после обжига?

Answer 1

Дано: масса сульфида металла - 19,1 г; объем кислорода - 6,72 л; степень окисления металла +2.

Найти: металл сульфида; масса иода, прореагировавшего с газом.

Решение с расчетом:

1. Найдем количество вещества кислорода по уравнению реакции:
2S + 3O2 -> 2SO2
n(O2) = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 моль

2. По уравнению реакции найдем количество вещества сульфида металла:
2S + 3O2 -> 2SO2
n(S) = n(O2) / 2 = 0.3 / 2 = 0.15 моль

3. Рассмотрим реакцию окисления сульфида металла:
2MS + 3O2 -> 2MO + 2SO2
где M - металл

Так как степень окисления металла +2, то его масса равна массе сульфида:
m(M) = m(S) = 19.1 г

4. Найдем массу оксида металла:
m(O) = m(MO) - m(M) = 2 * 16 - 19.1 = 12.9 г

5. Найдем массу иода, прореагировавшего с газом:
m(I2) = V * 11.3 = 6.72 * 11.3 = 75.936 г

Ответ: металл сульфида - необходимо определить; масса иода, прореагировавшего с газом - 75.936 г.