Question

Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен сероводород объемом 40 л (н.у.) до образования средней соли. Какое вещество останется в избытке, определите его массу и число моль? Определите массу и число моль полученной соли.

Answer 1

Дано: масса гидроксида натрия - 60 г; объем сероводорода (н.у.) - 40 л.

Найти: вещество, оставшееся в избытке (масса и количество моль), масса и количество моль полученной соли.

Решение с расчетом:

1. Найдем количество моль сероводорода по условию (при н.у. 1 моль газа занимает объем 22.4 л):
n(H2S) = V / Vm = 40 / 22.4 = 1.786 моль

2. Рассмотрим реакцию между гидроксидом натрия и сероводородом:
2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль гидроксида натрия соответствует 1 моль сероводорода.

3. Определим количество моль гидроксида натрия:
n(NaOH) = n(H2S) = 1.786 моль

4. Рассчитаем массу гидроксида натрия, которая реагировала:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 1.786 * 40 = 71.44 г

5. Найдем массу и количество моль оставшегося вещества (гидроксида натрия в избытке):
m_изб = 60 - m(NaOH) = 60 - 71.44 = -11.44 г (вещества не осталось в избытке)

6. Рассчитаем массу полученной соли:
Масса Na2S = m(NaOH) = 71.44 г

7. Найдем количество моль полученной соли:
n(Na2S) = m(Na2S) / M(Na2S) = 71.44 / (23 + 32) = 1 моль

Ответ:
Вещество, оставшееся в избытке: нет вещества в избытке.
Масса полученной соли: 71.44 г
Количество моль полученной соли: 1 моль