После электролиза 150 мл раствора (r= 1,17 г/см3) бромида меди (II) масса раствора уменьшилась на 3,0 г. Оставшийся раствор прореагировал с сероводородной кислотой объемом 0,56 л (н.у.). Определите процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе.
от

1 Ответ

Дано:  
Объем исходного раствора = 150 мл = 0,15 л  
Плотность раствора (r) = 1,17 г/см³  
Уменьшение массы раствора = 3,0 г  
Объем сероводородной кислоты (H₂S) = 0,56 л  

Найти:  
Процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе

Решение с расчетом:  
1. Найдем массу исходного раствора:
   Масса = объем * плотность = 0,15 л * 1,17 г/см³ = 0,1755 кг = 175,5 г

2. Определим массу растворенного вещества в исходном растворе:
   Исходная масса раствора = 175,5 г
   Масса после электролиза = 175,5 г - 3,0 г = 172,5 г

3. Рассчитаем количество вещества в сероводородной кислоте:
   Из уравнения реакции H₂S + Cu → CuS + H₂ следует, что 1 моль H₂S соединяется с 1 моль Cu.
  
   n(Cu) = m(MCu) / MCu ≈ 4,14 г / 63,5 г/моль ≈ 0,065 моль

4. Найдем массовую долю растворенного вещества в исходном растворе:
   Процентное содержание = (масса растворенного вещества / масса исходного раствора) * 100% = (4,14 г / 172,5 г) * 100% ≈ 2,4%

Ответ:  
Процентное содержание растворенного вещества в исходном растворе ≈ 2,4%
от