Дано:
Масса колбы с кислородом при 27°C: m_об = 83,3 г
Масса пустой колбы: m_пуст = 82,1 г
Объем колбы: V = 750 см^3
Температура: T = 27°C = 27 + 273 = 300 K
Найти:
Давление кислорода
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем массу кислорода в колбе:
m_кислород = m_об - m_пуст = 83,3 г - 82,1 г = 1,2 г
2. Рассчитаем количество вещества кислорода в колбе по формуле состояния идеального газа:
n = m_кислород / M(кислород), где M(кислород) ≈ 32 г/моль
n = 1,2 г / 32 г/моль ≈ 0,0375 моль
3. Используем уравнение состояния идеального газа для нахождения давления кислорода:
P * V = n * R * T
где R - универсальная газовая постоянная (R ≈ 8,31 Дж/(моль*К))
P * V = n * R * T
P = (n * R * T) / V
4. Подставляем известные значения и решаем уравнение:
P = (0,0375 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * 300 K) / 750 см^3
P ≈ 0,149 кПа
Ответ:
Давление кислорода в колбе составляет примерно 0,149 кПа.