Дано:
V = 500 мл = 0,5 л (объем колбы)
m_заполненной = 61,0 г (масса колбы с кислородом)
m_пустой = 60,2 г (масса пустой колбы)
T = 27 °C = 300 K (температура в Кельвинах)
Найти:
Давление кислорода
Решение с расчетом:
1. Найдем массу кислорода в колбе:
m_кислорода = m_заполненной - m_пустой = 61,0 г - 60,2 г = 0,8 г
2. Переведем массу кислорода в колбе в моль:
n = m / M, где M - молярная масса кислорода ≈ 32 г/моль
n = 0,8 г / 32 г/моль = 0,025 моль
3. Используем уравнение состояния идеального газа для вычисления давления:
PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах
Выразим давление (P):
P = nRT / V
4. Подставим известные значения и рассчитаем давление:
P = 0,025 моль * 8,31 л·кПа/(моль·K) * 300 K / 0,5 л = 373,5 кПа
Ответ:
Давление кислорода в колбе при 27°C равно примерно 373,5 кПа