дано:
Объем колбы V = 750 мл = 0,750 л (переведем в литры)
Температура T = 27°С = 300,15 K (переведем в Кельвины)
Масса кислорода m_O2 = 83,34 г
Масса воздуха m_air = 83,22 г
Найдем массу кислорода в колбе:
m_O2 = 83,34 г - 83,22 г = 0,12 г
найти:
Давление кислорода P.
решение:
Определим количество молей кислорода n_O2:
n_O2 = m_O2 / M_O2,
где M_O2 = 32 г/моль (молярная масса кислорода).
n_O2 = 0,12 г / 32 г/моль = 0,00375 моль.
Теперь используем уравнение состояния идеального газа для определения давления:
PV = nRT.
Отсюда P = nRT / V.
Подставим известные значения:
P = (0,00375 моль) * (8,314 Дж/(моль*K)) * (300,15 K) / (0,750 л).
P = (0,00375 * 8,314 * 300,15) / 0,750.
Вычислим P:
P = (9,3211) / 0,750 ≈ 12,428 кПа.
ответ:
Давление кислорода в колбе составляет приблизительно 12,43 кПа.