Дано:
Объем пара: V = 87*10^-6 м^3
Температура: T = 62 °C = (62 + 273) K
Давление: P = 1,01*10^5 Па
Масса пара: m = 0,24*10^-3 кг
Найти:
Массу вещества и массу одной молекулы вещества.
Решение с расчетом:
1. Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная (≈ 8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.
2. Найдем количество вещества:
n = PV / RT
Переведем температуру в Кельвины:
T = 62 + 273 = 335 K
Подставим значения и рассчитаем количество вещества:
n = (1,01*10^5 Па) * (87*10^-6 м^3) / (8,314 Дж/(моль·К) * 335 K)
3. Найдем массу одной молекулы вещества:
Масса одной молекулы = Масса вещества / Количество вещества
4. Посчитаем массу вещества:
Масса вещества = m
Ответ:
Масса вещества равна 0,24*10^-3 кг.
Масса одной молекулы вещества будет равна массе вещества, деленной на количество вещества, полученное в расчете.