Дано:
Масса металла (M) = 16,8 г
Масса серной кислоты (H2SO4) = 14,4 г
Найти:
Молярную эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Решение с расчетом:
1. Найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) по массе:
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молы H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4
Молы H2SO4 = 14,4 г / 98 г/моль ≈ 0,147 моль
2. Так как серная кислота реагирует с металлом по уравнению:
H2SO4 + M → MSO4 + H2↑
С учетом того, что в результате реакции выделился водород, необходимо найти количество молей водорода:
1 моль H2SO4 дает 1 моль H2
3. Найдем количество молей металла (M) из реакции:
Мольное отношение между металлом и серной кислотой: 1:1
Молы металла M = Молы H2SO4 = 0,147 моль
4. Рассчитаем молярную эквивалентную массу металла:
Молярная масса металла = Масса металла / Молы металла
Молярная масса металла = 16,8 г / 0,147 моль ≈ 114,3 г/моль
5. Объем выделившегося водорода при н.у. (нормальных условиях):
1 моль газа при н.у. занимает 22,4 литра
Объем H2 = Молы H2 * 22,4 литра
Объем H2 = 0,147 моль * 22,4 л = 3,30 л
Ответ:
Молярная эквивалентная масса металла ≈ 114,3 г/моль
Объем выделившегося водорода при нормальных условиях ≈ 3,30 л