Дано: масса металла = 16,8 г, масса серной кислоты = 14,7 г
Найти: молярную массу эквивалента металла и объем выделившегося водорода
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 14,7 г / 98 г/моль = 0,15 моль
2. Так как серная кислота реагирует с металлом по уравнению:
H2SO4 + M = MSO4 + H2 ↑
3. Поскольку молярные соотношения в реакции 1:1, то количество вещества металла равно количеству серной кислоты:
n(M) = 0,15 моль
4. Рассчитаем молярную массу эквивалента металла:
M(M) = m/n = 16,8 г / 0,15 моль = 112 г/моль
5. Объем выделившегося водорода можно рассчитать по формуле:
V = n * 22,4 л
6. Тогда объем выделившегося водорода:
V = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л
Ответ:
Молярная масса эквивалента металла = 112 г/моль
Объем выделившегося водорода = 3,36 л