Question

При сгорании 1,86 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа и 0,54 г воды. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если известно, что его молярная масса меньше 200 г/моль?

Answer 1

Дано:
Масса органического вещества = 1,86 г
Масса углекислого газа = 3,96 г
Масса воды = 0,54 г
Молярная масса вещества < 200 г/моль
Найти:
Количество атомов в молекуле соединения
Решение с расчетом:
Найдем количество молей углекислого газа и воды:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2)
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O)
Определим мольное отношение между углеродом и водородом в веществе:
x:y = n(CO2):n(H2O)
Найдем молекулярную массу вещества:
Mr = (m(CO2) + m(H2O)) / n(CO2 + n(H2O))
Определим количество атомов в молекуле:
Количество атомов = Avogadro's number * Mr
Ответ:
Молекула этого соединения содержит 84 атома.