Дано: масса оксида металла (III) = 16 г, масса полученного Al2O3 = 10.2 г, эквивалентная масса алюминия = 9 г/моль.
Найти: идентифицировать металл.
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей алюминия, используя его молярную массу:
n(Al) = масса / эквивалентная масса,
n(Al) = 10.2 г / 9 г/моль ≈ 1.133 моль.
Затем определим количество молей алюминия по уравнению реакции восстановления оксида металла (III) алюминием:
2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3.
Из уравнения видно, что на 1 моль Fe2O3 требуется 2 моля Al.
Таким образом, количество молей Al равно половине количества молей полученного Al2O3:
n(Al) = 1.133 моль / 2 ≈ 0.567 моль.
Теперь найдем количество молей металла, вступившего в реакцию:
n(металл) = n(Al) = 0.567 моль.
Чтобы найти молярную массу металла, разделим массу оксида на количество молей металла:
M(металл) = масса / количество молей,
M(металл) = 16 г / 0.567 моль ≈ 28.23 г/моль.
Ответ: Металл, который был восстановлен из оксида металла (III) алюминием, имеет примерно молярную массу 28.23 г/моль. Исходя из этой молярной массы, можно сделать вывод, что это железо (Fe) - металл с молярной массой около 55.85 г/моль.