Дано:
Масса оксида металла (III) = 8,1 г
Масса воды = 1,8 г
Эквивалентная масса воды = 9 г/моль
Найти:
Тип металла в оксиде.
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество вещества воды:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O)
где n(H2O) - количество вещества в молях,
m(H2O) - масса воды,
M(H2O) - молярная масса воды.
M(H2O) = 18 г/моль (молярная масса H2O)
n(H2O) = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль
Зная, что эквивалентная масса воды равна 9 г/моль, мы можем выразить эквивалентное количество водорода:
n(H) = m(H2O) / эквивалентная масса = 1,8 г / 9 г/моль = 0,2 моль
Используя химическое уравнение реакции восстановления:
M2O3 + 3H2 → 2M + 3H2O
Мы видим, что для каждого моля оксида металла (III) необходимо три моля водорода для полной реакции. Следовательно, количество металла будет равно половине количества водорода:
n(M) = n(H) / 2 = 0,1 моль
Теперь найдем молярную массу металла известную массы оксида:
M(M2O3) = m(M2O3) / n(M2O3)
где M(M2O3) - молярная масса оксида металла (III),
m(M2O3) - масса оксида металла (III).
M(M2O3) = 8,1 г / n(M2O3)
Из уравнения реакции мы знаем, что один моль оксида металла содержит два моля металла:
M(M2O3) = 8,1 г / (0,1 моль * 2) = 40,5 г/моль
Ответ:
Из расчетов видно, что молярная масса оксида металла (III) составляет 40,5 г/моль. Это позволяет определить, что это оксид алюминия (Al2O3), и металлом является алюминий (Al).