Дано: масса оксида металла (II) = 33,5 г, масса образовавшейся воды = 2,7 г
Найти: определить металл
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества воды:
n(H2O) = масса / молярная масса = 2,7 г / 18 г/моль = 0,15 моль
2. Рассмотрим реакцию восстановления:
MxOy + yH2 → xM + yH2O
где M - металл
Теперь найдем количество вещества оксида металла (II):
n(MxOy) = n(H2O) = 0,15 моль
3. Теперь найдем эквивалентную массу оксида металла (II):
EM(MxOy) = молярная масса / y
Поскольку оксид металла (II), то у металла в оксиде один заряд и mолярная масса метала будет равна эквивалентной массе.
Эквивалентная масса металла = масса оксида / количество вещества оксида = 33,5 г / 0,15 моль = 223,33 г/моль
Теперь определим по эквивалентной массе металла, что это за металл. По таблице молекулярных масс можно найти, что ближайшее значение к 223,33 это уран (U).
Ответ: Металл, окись которого была восстановлена, скорее всего уран (U).