Рассчитайте рН раствора серной кислоты, в 2 л раствора которой содержится 2.88 г сульфат-ионов.
от

1 Ответ

Дано:  
Масса сульфат-ионов = 2.88 г  
Объем раствора = 2 л  

Найти:  
pH раствора серной кислоты.

Решение с расчетом:  
1. Рассчитаем количество молей сульфат-ионов:
   Молярная масса SO4^2- = 32 (S) + 4*16 (O) = 96 г/моль
   Количество молей = масса / молярная масса = 2.88 г / 96 г/моль = 0.03 моль

2. Рассчитаем концентрацию серной кислоты, так как каждая молекула серной кислоты отдаёт 2 протона:
   Концентрация = количество молей / объем = 0.03 моль / 2 л = 0.015 М

3. Рассчитаем pOH:
   pOH = -log(концентрация) = -log(0.015) ≈ 1.82

4. Рассчитаем pH:
   pH = 14 - pOH = 14 - 1.82 ≈ 12.18

Ответ:  
pH раствора серной кислоты составляет примерно 12.18
от