Дано:
Масса сульфат-ионов = 2.88 г
Объем раствора = 2 л
Найти:
pH раствора серной кислоты.
Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество молей сульфат-ионов:
Молярная масса SO4^2- = 32 (S) + 4*16 (O) = 96 г/моль
Количество молей = масса / молярная масса = 2.88 г / 96 г/моль = 0.03 моль
2. Рассчитаем концентрацию серной кислоты, так как каждая молекула серной кислоты отдаёт 2 протона:
Концентрация = количество молей / объем = 0.03 моль / 2 л = 0.015 М
3. Рассчитаем pOH:
pOH = -log(концентрация) = -log(0.015) ≈ 1.82
4. Рассчитаем pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 1.82 ≈ 12.18
Ответ:
pH раствора серной кислоты составляет примерно 12.18