Рассчитайте рН раствора, в 4,56 дм3 которого содержится 18,6 г серной кислоты.
от

1 Ответ

Дано:  
- объем раствора V = 4,56 дм³  
- масса H2SO4 m(H2SO4) = 18,6 г  

Найти:  
- pH раствора.  

Решение:  

1. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4).  
   Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль.  
   n(H2SO4) = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 = 18,6 г / 98 г/моль ≈ 0,189 моль.  

2. Поскольку H2SO4 является сильной кислотой и диссоциирует в воде по следующему уравнению:  
   H2SO4 → 2H+ + SO4^2-  
   На каждую молекулу H2SO4 выделяется 2 моля ионов водорода (H+).  
   Следовательно, количество ионов H+ будет равно:  
   n(H+) = 2 * n(H2SO4) ≈ 2 * 0,189 моль ≈ 0,378 моль.  

3. Рассчитаем концентрацию ионов H+ в растворе:  
   [H+] = n(H+) / V = 0,378 моль / 4,56 дм³ ≈ 0,083 моль/дм³.  

4. Теперь рассчитаем pH:  
   pH = -log10([H+]) = -log10(0,083) ≈ 1,08.  

Ответ:  
pH раствора равен примерно 1,08.
от