Дано:
Масса воздуха = 1 кг
Температура (T) = 17 °C = 290,15 K
Давление = 101,33 кПа = 760 мм.рт.ст.
Найти:
Объем воздуха при указанных условиях
Решение с расчетом:
1. Найдем количество вещества (n) воздуха, используя уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
Где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах
2. Найдем количество вещества воздуха:
n = (P * V) / (R * T)
Где R = 8,314 м³·кПа/моль·K (газовая постоянная)
3. Выразим объем (V):
V = (nRT) / P
4. Подставим известные значения, а также конвертируем давление в паскали:
P = 101,33 кПа = 101,33 * 1000 = 101330 Па
T = 290,15 K
R = 8,314 м³·кПа/моль·K
5. Рассчитаем объем:
V = (nRT) / P = ((1 * 8,314 * 290,15) / 101330) ≈ 0,236 м³
Ответ:
Объем воздуха при 17 °C и давлении 101,33 кПа составляет примерно 0,236 м³