Дано:
m = 1,56 г (масса газа)
V = 624 мл = 0,624 л (объем газа)
T = 17 °C = 290 K (температура в Кельвинах)
P = 104 кПа = 780 мм.рт.ст. (давление)
Найти:
Молярную массу газа
Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Выразим количество вещества (n) через массу (m) и молярную массу (M):
n = m / M
Так как m = nM, то M = m / n
Также используем уравнение состояния идеального газа для вычисления количества вещества:
n = PV / RT
Выразим молярную массу (M) через известные величины:
M = mRT / PV
Подставим известные значения и рассчитаем молярную массу:
M = 1,56 г * 8,31 л·кПа/(моль·K) * 290 K / (104 кПа * 1000 мл/л) ≈ 44 г/моль
Ответ:
Молярная масса газа при данных условиях составляет примерно 44 г/моль