Дано:
m = 0,93 г (масса паров ацетона)
V = 500 мл = 0,5 л (объем паров ацетона)
T = 87 °C = 360 K (температура в Кельвинах)
P = 96 кПа = 720 мм.рт.ст. (давление)
Найти:
Молярную массу ацетона
Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Пересчитаем давление в Па:
P = 96 кПа = 96 * 1000 Па
Выразим количество вещества (n) через массу (m) и молярную массу (M):
n = m / M
Так как m = nM, то M = m / n
Также используем уравнение состояния идеального газа для вычисления количества вещества:
n = PV / RT
Выразим молярную массу (M) через известные величины:
M = mRT / PV
Подставим известные значения и рассчитаем молярную массу:
M = 0,93 г * 8,31 л·кПа/(моль·K) * 360 K / (720 мм.рт.ст. * 1000) ≈ 58 г/моль
Ответ:
Молярная масса ацетона при данных условиях составляет примерно 58 г/моль