Вычислить молярную  массу ацетона, если масса 500 мл его паров при 87 °С и давлении 96 кПа (720 мм.рт.ст.) равна 0,93 г.
от

1 Ответ

Дано:  
m = 0,93 г (масса паров ацетона)  
V = 500 мл = 0,5 л (объем паров ацетона)  
T = 87 °C = 360 K (температура в Кельвинах)  
P = 96 кПа = 720 мм.рт.ст. (давление)  

Найти:  
Молярную массу ацетона  

Решение с расчетом:  
Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.  

Пересчитаем давление в Па:  
P = 96 кПа = 96 * 1000 Па  

Выразим количество вещества (n) через массу (m) и молярную массу (M):  
n = m / M  

Так как m = nM, то M = m / n  

Также используем уравнение состояния идеального газа для вычисления количества вещества:  
n = PV / RT  

Выразим молярную массу (M) через известные величины:  
M = mRT / PV

Подставим известные значения и рассчитаем молярную массу:  
M = 0,93 г * 8,31 л·кПа/(моль·K) * 360 K / (720 мм.рт.ст. * 1000) ≈ 58 г/моль  

Ответ:  
Молярная масса ацетона при данных условиях составляет примерно 58 г/моль
от