Дано:
Температура (T) = 27°C = 300 K
Давление (P) = 780 мм рт. ст. = 1,03 атм
Объем (V) = 3 м³
Найти:
Массу кислорода
Решение с расчетом:
Сначала переведем давление в атмосферы: 780 мм рт. ст. / 760 = 1,03 атм.
Используем уравнение состояния идеального газа PV = nRT, чтобы найти количество вещества (n). Мы также знаем, что молярная масса кислорода (M) составляет примерно 32 г/моль.
Мы можем выразить массу через количество вещества:
m = n * M
Найдем сначала количество вещества (n):
n = PV / RT = 1,03 атм * 3 м³ / (0,0821 * 300 K) ≈ 0,124 моль
Теперь найдем массу кислорода:
m = 0,124 моль * 32 г/моль = 3,97 г
Ответ:
Масса 3 м³ кислорода при температуре 27°C и давлении 780 мм рт. ст. составляет примерно 3,97 г.