Дано:
N = 2,1·10^22 молекул (количество молекул газа)
T = 273 K (температура в Кельвинах, при нормальных условиях)
P = 1 атм = 101,3 кПа (давление при нормальных условиях)
M_оксида_серы(IV) = 64 г/моль (молярная масса оксида серы(IV))
Найти:
Вместимость сосуда и массу находящегося в нем газа
Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа для определения количества вещества:
n = N / N_A, где N_A - постоянная Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль)
Рассчитаем количество вещества (моли) в газе:
n = 2,1·10^22 / 6,022 * 10^23 ≈ 0,035 моль
Теперь найдем вместимость сосуда, используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT / P = 0,035 моль * 8,31 л·кПа/(моль·K) * 273 K / 101,3 кПа ≈ 0,81 л
И наконец, рассчитаем массу оксида серы(IV) в сосуде, используя количество вещества и молярную массу:
m = n * M_оксида_серы(IV) = 0,035 моль * 64 г/моль ≈ 2,24 г
Ответ:
Вместимость сосуда составляет примерно 0,81 л, а масса оксида серы(IV) в сосуде примерно равна 2,24 г