Дано:
Масса цинка = 13 г
Найти:
1. Объем водорода (н.у.), образующегося при реакции.
2. Массу образовавшейся соли.
Решение с расчетом:
1. Начнем с балансировки уравнения реакции между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
2. Рассмотрим реакцию по отношению к молям. Молярная масса цинка = 65 г/моль.
3. Расчет количества вещества цинка:
n(Zn) = m/M, где
n - количество вещества (в молях),
m - масса вещества (в граммах),
M - молярная масса вещества.
n(Zn) = 13 г / 65 г/моль = 0.2 моль
4. Из уравнения видно, что на 1 моль Zn приходится 1 моль H2.
5. Таким образом, количество молей H2:
n(H2) = 0.2 моль
6. Для идеального газа, объем можно выразить через количество вещества:
V = n * 22.4 л/моль
V = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л
Теперь найдем массу образовавшейся соли (ZnCl2):
7. Из уравнения видно, что на 1 моль Zn приходится 1 моль ZnCl2.
8. Масса образовавшейся соли:
М(ZnCl2) = n * M, где
М - масса,
n - количество вещества (в молях),
M - молярная масса вещества.
М(ZnCl2) = 0.2 моль * (65 + 2*35.5) г/моль = 0.2 моль * 136 г/моль = 27.2 г
Ответ:
1. При реакции образуется 4.48 л водорода (н.у.).
2. Образуется 27.2 г цинка хлорида (ZnCl2).