Question

При изохорном нагревании от 27 °С до 327 °С давление данной массы газа увеличилось на 200 кПа. а) Чему равны начальная и конечная абсолютная температура газа? б) Во сколько раз увеличилось давление газа? в) Чему равно конечное давление газа?

Answer 1

Дано:  
T1 = 27 °C = 27 + 273 = 300 K (начальная температура)  
T2 = 327 °C = 327 + 273 = 600 K (конечная температура)  
ΔP = 200 кПа (изменение давления)

а) Начальная и конечная абсолютная температура газа:  
T1 = 300 K  
T2 = 600 K

б) Увеличение давления газа можно выразить через закон Бойля-Мариотта:  
P1/T1 = P2/T2  
P1/(27+273) = (P1+200)/(327+273)  
P1/300 = (P1+200)/600  
600P1 = 300P1 + 600*200  
300P1 = 600*200  
P1 = 400 кПа

Теперь можем найти конечное давление:

в) Конечное давление газа:  
P2 = P1 + ΔP = 400 + 200 = 600 кПа

Ответ:
а) начальная температура газа равна 300 K, конечная температура газа равна 600 K
б) давление газа увеличилось в 2 раза
в) конечное давление газа равно 600 кПа