Дано: Объем выделившегося газа при 25°C и 745 мм рт. ст. равен 480 мл.
Найти: Массу кальция, вступившего в реакцию с водой.
Решение:
Для решения задачи используем закон газовой реакции: V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н. у.
Сначала найдем количество молей газа по формуле:
n = V / Vm,
где V = 480 мл = 0.48 л (переводим в литры), Vm при н. у. для газов равен 22.4 л/моль.
n = 0.48 л / 22.4 л/моль ≈ 0.0214 моль.
Далее, используем уравнение химической реакции для реакции кальция с водой:
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2.
Из уравнения видно, что на 1 моль кальция получается 1 моль молекулярного водорода.
Таким образом, количество молей кальция равно количеству молей выделившегося газа.
Молярная масса кальция Ca = 40.08 г/моль.
Масса кальция:
m = n * M,
где n = 0.0214 моль, M = 40.08 г/моль.
m = 0.0214 моль * 40.08 г/моль ≈ 0.858 г.
Ответ: Масса кальция, вступившего в реакцию с водой, равна примерно 0.858 г.