Question

Для анализа состава газа был наполнен газометр емкостью 20 л при давлении 1,025 атм. и температуре 17°С. Масса газометра увеличилась на 10 г. Вычислить молярную массу газа

Answer 1

Дано:
Объем газометра (V) = 20 л
Температура (T) = 17°C = 290 K
Давление (P) = 1,025 атм = 103325 Па
Увеличение массы газометра = 10 г

Найти:
Молярную массу газа

Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества (n) газа в газометре, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT:
   n = (m) / (M), где m - масса, M - молярная масса газа
   Масса газа = увеличение массы газометра = 10 г

   n = (P * V) / (RT)
   n = (103325 Па * 20 л) / (8,31 Дж/(моль*К) * 290 К)
   n ≈ 286 моль

2. Теперь выразим молярную массу газа:
   M = (m) / (n)
   M = 10 г / 286 моль
   M ≈ 0,035 г/моль

Ответ:
Молярная масса газа составляет примерно 0,035 г/моль.