Question

Для определения состава газа колбу, емкостью 232 мл заполнили этим газом при температуре 17°С и давлении 752 мм. рт. ст. Масса колбы увеличилась на 0,27 г. Вычислить молярную массу газа.

Answer 1

Дано:
Объем колбы (V) = 232 мл = 0,232 л
Температура (T) = 17°C = 290 K
Давление (P) = 752 мм рт. ст. ≈ 1002 Па
Увеличение массы колбы с газом = 0,27 г

Найти:
Молярную массу газа

Решение с расчетом:
1. Рассчитаем количество вещества (n) газа в колбе, используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT:
   n = (m) / (M), где m - масса, M - молярная масса газа
   Масса газа = увеличение массы колбы = 0,27 г

   n = (P * V) / (RT)
   n = (1002 Па * 0,232 л) / (8,31 Дж/(моль*К) * 290 К)
   n ≈ 0,009 моль

2. Теперь выразим молярную массу газа:
   M = (m) / (n)
   M = 0,27 г / 0,009 моль
   M = 30 г/моль

Ответ:
Молярная масса газа составляет примерно 30 г/моль.