Дано:
Масса кальцита (CaCO3) = 1 т = 1000 кг
Температура = 800°C = 1073K (примерно)
Давление = 800 мм рт. ст. = 1.066 атм
Найти:
Объем углекислого газа, который необходимо отвести из печи.
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество молей углекислого газа (CO2), используя уравнение состояния идеального газа:
n = (m * P) / (M * R * T),
где n - количество молей газа, m - масса вещества, P - давление, M - молярная масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура
M(CO2) = 44.01 г/моль (молярная масса CO2)
R = 0.0821 л*атм/(моль*К) (универсальная газовая постоянная)
n = (1000 * 1.066) / (44.01 * 0.0821 * 1073) ≈ 11.97 моль
Теперь найдем объем углекислого газа, используя уравнение состояния идеального газа:
V = n * R * T / P,
где V - объем газа
V = 11.97 * 0.0821 * 1073 / 1.066 ≈ 1036.35 л
Ответ:
Необходимо отвести примерно 1036.35 л углекислого газа из печи при обжиге 1 т кальцита.