Дано:
Содержание карбоната кальция в известняке = 90%
Масса негашеной извести (CaO) = 7 т = 7000 кг
Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
Молярная масса CaO = 56.08 г/моль
Найти:
Масса известняка, содержащего 90% карбоната кальция, необходимая для получения 7 т негашеной извести
Решение с расчетом:
Сначала найдем количество карбоната кальция в известняке. Поскольку содержание карбоната кальция составляет 90%, то массовая доля карбоната кальция будет равна 90% от массы известняка.
Массовая доля CaCO3 = 90% = 0.9
Теперь найдем массу карбоната кальция в известняке:
Масса карбоната кальция = масса известняка * массовая доля CaCO3
Масса карбоната кальция = 7000 кг * 0.9 = 6300 кг
Далее найдем количество моль карбоната кальция:
n(CaCO3) = масса / молярная масса,
где молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль
n(CaCO3) = 6300000 г / 100.09 г/моль ≈ 62929 моль
Теперь рассчитаем массу известняка, содержащего 90% карбоната кальция, необходимую для получения 7 т негашеной извести:
Масса известняка = масса негашеной извести / массовая доля CaO
Масса известняка = 7000 кг / (1 - 0.9) = 70000 кг
Ответ:
Масса известняка, содержащего 90% карбоната кальция, необходимая для получения 7 т негашеной извести, составляет 70000 кг.