Дано:
Объем баллона (V) = 12 л
Давление газа (P) = 1 МПа = 1 * 10^6 Па
Температура (T) = 27 °C = 27 + 273 = 300 K
Найти:
Массу углекислого газа в баллоне
Решение с расчетом:
Используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
Где:
P - давление газа
V - объем газа
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль*К))
T - температура
Мы хотим найти количество вещества газа (n), а затем из этого вычислить массу, зная молярную массу углекислого газа (44,01 г/моль).
Сначала найдем количество вещества газа (n):
n = PV / RT
= (1 * 10^6 Па * 12 * 10^-3 м^3) / (8.31 Дж/(моль*К) * 300 K)
≈ 4.84 моль
Теперь найдем массу газа, используя количество вещества и молярную массу:
масса = количество вещества * молярная масса
= 4.84 моль * 44.01 г/моль
≈ 212.84 г
Ответ:
Масса углекислого газа в баллоне составляет примерно 212.84 г