Дано:
Масса пирита = 9,6 т
Выход продукта реакции = 76% (или 0,76)
Найти:
Массу 98%-ной серной кислоты, которую можно получить.
Решение с расчетом:
Сначала найдем мольную массу пирита (FeS2) и серной кислоты (H2SO4).
M(FeS2) = 119 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
Уравнение реакции будет иметь вид:
\[4FeS2 + 15O2 + 14H2O \rightarrow 8H2SO4 + 4Fe(OH)3\]
Из уравнения реакции видно, что для образования 8 молей серной кислоты требуется 4 моль пирита.
Теперь найдем количество молей серной кислоты:
n(H2SO4) = (масса * выход) / M(H2SO4) = (9600 кг * 0,76) / 98 г/моль ≈ 74.08 моль
Таким образом, масса 98%-ной серной кислоты равна:
масса = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 74.08 моль * 98 г/моль = 7255.84 г = 7.25584 т
Ответ:
Можно получить примерно 7.26 т 98%-ной серной кислоты из 9,6 т пирита при итоговом выходе продукта реакции в 76%.