Дано:
Масса оксида = 10,2 кг
Производственные потери = 35%
Найти:
Массу алюминия
Решение с расчетом:
1. Рассмотрим реакцию получения алюминия электролизом оксида:
2Al2O3 → 4Al + 3O2
2. Найдем молярную массу оксида алюминия (Al2O3):
M(Al2O3) = 2 * M(Al) + 3 * M(O) = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль = 102 г/моль
3. Найдем количество вещества оксида алюминия:
n(Al2O3) = m / M
n(Al2O3) = 10,2 кг * 1000 г/кг / 102 г/моль = 100 г/моль
4. Так как производственные потери составляют 35%, то фактическое количество оксида, участвующее в реакции:
n(Al2O3) = n(Al2O3) * (1 - потери)
n(Al2O3) = 100 г/моль * (1 - 0,35) = 100 г/моль * 0,65 = 65 г/моль
5. Найдем количество массы алюминия, которое можно получить из данного количества оксида:
Масса алюминия = n(Al2O3) * (4 mol Al / 2 mol Al2O3) * M(Al)
Масса алюминия = 65 г/моль * (4 / 2) * 27 г/моль = 65 г/моль * 2 * 27 г/моль = 3510 г = 3,51 кг
Ответ:
Масса алюминия, которую можно получить в результате этого производства из 10,2 кг оксида, составляет 3,51 кг.